【塾の見解】 中３化学 イオン(解答例)
前回の解答例です。
１．原子の構造について説明せよ。
中心の原子核は＋の電気を帯びた陽子と、電気を帯びていない中性子からできている。原子核のまわりに－の電気を帯びた電子があり、陽子と電子の数が等しいため原子全体では電気的に中性。
２．電解質とは何か。
水にとかしたときに電流が流れる物質。
３．①非電解質について説明し、②具体例をあげよ。
① 水にとかしても電流が流れない物質。
② エタノール、砂糖 【注】デンプンや硫酸バリウムのように水にとけずに沈殿する物質は非電解質。
４．イオンとは何か。
原子が電気を帯びたもので、＋の電気を帯びた陽イオンと、－の電気を帯びた陰イオンがある。
５．電離とは何か。
物質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれること。
６．次のイオンをイオン式で表せ。①ナトリウムイオン ②マグネシウムイオン ③塩化物イオン ④アンモニウムイオン ⑤水酸化物イオン ⑥硫酸イオン ⑦炭酸イオン ⑧水素イオン ⑨銅イオン ⑩亜鉛イオン ⑪カリウムイオン ⑫硝酸イオン ⑬バリウムイオン ⑭カルシウムイオン
① Ｎａ＋ ② Ｍｇ２＋ ③ Ｃｌ－ ④ ＮＨ４＋ ⑤ ＯＨ－ ⑥ ＳＯ４２－ ⑦ ＣＯ３２－
⑧ Ｈ＋ ⑨ Ｃｕ２＋ ⑩ Ｚｎ２＋ ⑪ Ｋ＋ ⑫ ＮＯ３－ ⑬ Ｂａ２＋ ⑭ Ｃａ２＋
７．次の物質の電離をイオン式で表せ。①塩化ナトリウム ②塩酸 ③塩化銅 ④硫酸 ⑤水酸化ナトリウム ⑥水酸化カリウム
① ＮａＣｌ → Ｎａ＋ ＋ Ｃｌ－ ② ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－
③ ＣｕＣｌ２ → Ｃｕ２＋ ＋ ２Ｃｌ－ ④ Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２－
⑤ ＮａＯＨ → Ｎａ＋ ＋ ＯＨ－ ⑥ ＫＯＨ → Ｋ＋ ＋ ＯＨ－
８．１価の陽イオン(＋のイオン)を５つあげよ。
Ｈ＋，Ｎａ＋， ＮＨ４＋，Ｋ＋，Ａｇ＋
９．２価の陰イオン(２－のイオン)を３つあげよ。
ＳＯ４２－，ＣＯ３２－，Ｏ２－
【注】Ｏ２－は水酸化物イオンがＯＨ－で、水素イオンはＨ＋であることからＯ２－であると判断できる。
10．亜鉛、アルミニウム、銀、鉄、銅、ナトリウム、マグネシウムについてイオンになりやすい順に並べよ。
Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ
11．電解質の水溶液と亜鉛板、鉄板、銅板、マグネシウムリボンで電池を作るとき、６通りの金属の組み合わせについて電圧の大きい順に答えよ。組み合わせは原子の記号を用い（＋極，－極）で表せ。
（Ｃｕ，Ｍｇ）＞（Ｆｅ，Ｍｇ）＞（Ｚｎ，Ｍｇ）＞（Ｃｕ，Ｚｎ）＞（Ｆｅ，Ｚｎ）＞（Ｃｕ，Ｆｅ）
12．身のまわりの電池を３種類に分類し、それぞれについて説明せよ。
① 一次電池 → 使うと電圧が低下してもとにもどらない電池。
② 二次電池（蓄電池） → 外部から逆向きの電流を流すと電圧が回復して繰り返し使える電池。
③ 燃料電池 → 水の電気分解とは逆の化学変化を利用する。
【注】②の操作を充電という。
13．酸とは何か。
水溶液にしたとき電離して水素イオン（Ｈ＋）を生じる化合物。
14．次の物質の電離をイオン式で表せ。①塩酸 ②硫酸 ③硝酸 ④酢酸
① ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ ② Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２－
③ ＨＮＯ３ → Ｈ＋ ＋ ＮＯ３－ ④ ＣＨ３ＣＯＯＨ → Ｈ＋ ＋ ＣＨ３ＣＯＯ－
15．酸の性質を３つあげよ。
① 酸味がある。
② 水溶液は青色のリトマスを赤色にし、ＢＴＢ溶液の色を黄色にする。
③ Ｚｎ，Ａｌ，Ｆｅ，Ｍｇなどの金属と反応して水素を発生させる。
【注】銅は塩酸とは反応しない。
16．アルカリとは何か。
水溶液にしたとき電離して水酸化物イオン（ＯＨ―）を生じる化合物。
17．①水酸化ナトリウム ②水酸化バリウム ③水酸化カリウム ④アンモニア水 の電離をイオン式で表せ。
① ＮａＯＨ → Ｎａ＋ ＋ ＯＨ－ ② Ｂａ（ＯＨ）２ → Ｂａ２＋ ＋ ２ＯＨ－
③ ＫＯＨ → Ｋ＋ ＋ ＯＨ－ ④ ＮＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ → ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－
18．アルカリの性質を２つあげよ。
① 皮膚につけるとぬるぬるした感じを与える。
② 水溶液はＢＴＢ溶液と赤色のリトマスを青色にし、無色のフェノールフタレイン溶液を赤色にする。
19．ｐＨとは何か。
酸性・アルカリ性の強さを表す数値で、７が中性、それより小さいときは酸性、大きいときがアルカリ性。
20．①中和について説明し、②このときの反応をイオン式で書け。
① 水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水を作る反応で、たがいの性質を打ち消し合う。
② Ｈ＋ ＋ ＯＨ－ → Ｈ２Ｏ
【注】中和反応が起こると熱が発生する。
21．①酸性 ②アルカリ性 ③中性 がどのような状態かをイオンで説明せよ。
① 水溶液中にＨ＋がある。
② 水溶液中にＯＨ―がある。
③ 水溶液中にＨ＋もＯＨ―もないと考えられる。
【注】中和反応が起きていても中性とは限らない。
22．塩とは何か。
酸の陰イオンとアルカリの陽イオンとが結びついてできる物質。
酸 ＋ アルカリ → 塩 ＋ 水
23．化学式とイオンの関係を説明せよ。
① 化学式では陽イオンが前で、陰イオンは後。
② 陽イオンのもつ電気量と陰イオンのもつ電気量の絶対値は等しい（プラスマイナスゼロ）。
24．化学反応式とイオンの関係を説明せよ。
それぞれの陽イオンと陰イオンの組み合わせが入れ替わる。
Ａ(+)Ｂ(-) ＋ Ｃ(+)Ｄ(-) → Ａ(+)Ｄ(-) ＋ Ｃ(+)Ｂ(-)
25．化学反応式をかけ。①硝酸＋水酸化カリウム ②硫酸＋水酸化バリウム ③塩酸＋水酸化ナトリウム
① ＨＮＯ３ ＋ ＫＯＨ → ＫＮＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ
② Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｂａ（ＯＨ）２ → ＢａＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ
③ ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ → ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ
26．25の化学反応で特に注意すべき点を２つ答えよ。
① 中和反応なので発熱が伴う → 温度のグラフでは温度がもっとも高いところを中性と考える。
② 塩は水溶液中で電離しているがＨ＋とＯＨ－の数は中和反応により変化する → 電流のグラフでは電流がもっとも小さいところを中性と考える。
【注】25②の反応では白色の沈殿物となる ＢａＳＯ４ は非電解質で、中性のときには水溶液中にイオンがなくなるため、電流の大きさがゼロとなる。
27．電解質の水溶液について、次のときのもとの水溶液に対するイオンの数の比を答えよ。
①同じ濃度で体積を３倍にする ②同じ体積で濃度を２倍にする ③水を加えて体積を３倍にする。
① ３：１ ② ２：１ ③ １：１
28．①硫酸 ②塩酸 ③硝酸 ④水酸化ナトリウム ⑤水酸化カルシウム ⑥水酸化バリウム ⑦塩化銅についてそれぞれの化学式を書き、水溶液中の陽イオンの数の陰イオンの数に対する比を答えよ。
① Ｈ２ＳＯ４ ２：１
② ＨＣｌ １：１
③ ＨＮＯ３ １：１
④ ＮａＯＨ １：１
⑤ Ｃａ（ＯＨ）２ １：２
⑥ Ｂａ（ＯＨ）２ １：２
⑦ ＣｕＣｌ２ １：２
